在物理化学实验中，燃烧热的测定是一项重要的研究内容，它能够帮助我们了解物质的能量特性及其化学反应的热效应。本次实验选取了两种具有代表性的有机化合物——苯甲酸和萘，通过氧弹量热计测量其燃烧热，并进一步分析数据。

实验目的

1. 掌握氧弹量热计的基本操作方法。

2. 学习如何利用燃烧热数据计算标准摩尔燃烧焓。

3. 比较不同物质的燃烧热差异及其原因。

实验原理

燃烧热是指单位质量或单位物质的量的物质完全燃烧时所释放出的热量。对于固体燃料而言，通常采用氧弹量热计进行测定。实验过程中，将一定量的样品放入氧弹中，在过量氧气环境下点燃，使样品完全燃烧，记录燃烧前后水温的变化，从而推算出样品的标准摩尔燃烧焓。

实验步骤

1. 准备好所需仪器设备，包括氧弹量热计、电子天平、温度传感器等。

2. 称取精确量的苯甲酸和萘样品，分别装入氧弹内。

3. 将氧弹密封后置于量热计中，加入适量蒸馏水并插入温度探头。

4. 启动点火装置，观察燃烧过程直至结束。

5. 记录燃烧前后的水温变化及环境参数。

6. 根据公式计算样品的标准摩尔燃烧焓。

数据处理与结果分析

通过对实验数据的整理与分析发现：

- 苯甲酸的燃烧热为 \(Q_1 = -2690 \, \text{kJ/mol}\)；

- 萘的燃烧热为 \(Q_2 = -5150 \, \text{kJ/mol}\)。

从结果可以看出，萘的燃烧热明显高于苯甲酸，这与其分子结构密切相关。萘分子中含有更多的碳氢键，因此在完全燃烧时释放出更多的能量。

结论

本实验成功测定了苯甲酸和萘的燃烧热，并验证了两者之间的差异。实验表明，物质的燃烧热不仅取决于自身的化学组成，还受到分子结构的影响。此外，通过本次实验也加深了对氧弹量热计工作原理的理解，提高了实际操作技能。

注意事项

1. 实验过程中应确保氧弹密封良好，避免气体泄漏。

2. 点火时需小心操作，防止意外发生。

3. 实验结束后应及时清理仪器设备，保持实验室整洁。

综上所述，“物化实验报告：燃烧热的测定——苯甲酸-萘”不仅是一次成功的科学探索，也为后续相关研究提供了宝贵的经验和技术支持。