【化学物质的量的浓度公开课的教案】一、教学目标

1. 知识与技能

- 理解“物质的量浓度”的概念，掌握其定义及单位。

- 能够正确计算溶液的物质的量浓度，并能根据已知条件进行相关计算。

- 掌握配制一定浓度溶液的基本操作步骤和注意事项。

2. 过程与方法

- 通过实验观察与数据分析，培养学生科学探究能力。

- 通过小组合作学习，提升学生的交流与协作能力。

3. 情感态度与价值观

- 激发学生对化学学科的兴趣，体会化学在日常生活中的应用价值。

- 培养严谨求实的科学态度和安全意识。

二、教学重点与难点

- 重点：物质的量浓度的概念及其计算公式。

- 难点：理解物质的量浓度与溶质质量、体积之间的关系；实际操作中溶液的准确配制。

三、教学准备

- 教具：多媒体课件、实验器材（烧杯、量筒、天平、容量瓶等）、NaCl固体、蒸馏水。

- 学生预习复习“物质的量”、“摩尔质量”等相关概念。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

教师通过提问引入课题：“我们平时在实验室中常常用到‘浓度’这个词，比如盐水的浓淡。那么，如何用科学的方法来表示溶液的浓度呢？”引导学生思考并回忆生活中的相关例子，引出“物质的量浓度”的概念。

2. 新课讲解（15分钟）

- 概念讲解

物质的量浓度是表示溶液中溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L（摩尔每升）。

公式：c = n / V，其中n为溶质的物质的量（mol），V为溶液的体积（L）。

- 举例说明

例如：将0.5 mol的NaCl溶解在1 L水中，得到的溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L。

- 单位换算

引导学生理解常见单位之间的转换，如mL与L、g与mol等。

3. 实验探究（20分钟）

- 实验任务：配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液。

- 步骤指导：

（1）计算所需NaCl的质量（M(NaCl)=58.5 g/mol，n=0.1×0.1=0.01 mol，m=0.01×58.5=0.585 g）；

（2）用托盘天平称取0.585 g NaCl；

（3）将NaCl放入烧杯中，加少量蒸馏水溶解；

（4）转移至100 mL容量瓶中，定容至刻度线；

（5）摇匀后贴上标签。

- 注意事项：强调实验操作规范、仪器使用安全及数据记录的重要性。

4. 巩固练习（10分钟）

- 设计几道基础计算题，如：

- 若有2 mol的H₂SO₄溶解在1 L水中，浓度是多少？

- 配制0.5 mol/L的NaOH溶液200 mL，需要多少克NaOH？

- 学生分组讨论并解答，教师巡视指导。

5. 小结与拓展（5分钟）

- 回顾本节课的主要知识点：物质的量浓度的定义、公式、单位以及实验操作。

- 提问学生：“除了物质的量浓度，还有哪些表示溶液浓度的方法？”引导学生了解“质量分数”、“体积分数”等其他浓度表示方式。

五、作业布置

- 完成课本相关习题。

- 预习下一节“稀释溶液的浓度变化”，思考如何通过稀释改变溶液浓度。

六、教学反思（课后）

- 本节课通过理论讲解与实验操作相结合的方式，帮助学生更好地理解“物质的量浓度”这一概念。

- 在实验环节中，部分学生对容量瓶的使用不够熟练，需在后续课程中加强训练。

- 今后可尝试引入更多生活实例，增强学生的学习兴趣与实际应用能力。

备注：本教案设计注重知识的系统性与实践性，力求在提升学生科学素养的同时，培养其动手能力和逻辑思维能力。