【中考化学溶解度相关知识点】在中考化学中，溶解度是一个重要的知识点，涉及溶液的形成、溶解过程以及饱和与不饱和溶液的概念。掌握这些内容有助于理解溶液的基本性质，并为后续学习溶质质量分数、溶液配制等知识打下基础。
一、基本概念总结
1. 溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一种物质（溶剂）中的过程。
2. 溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
3. 饱和溶液：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。
4. 不饱和溶液：在一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液。
5. 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：克）。
二、影响溶解度的因素
| 影响因素 | 具体说明 |
| 温度 | 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；气体物质的溶解度随温度升高而减小。 |
| 溶质性质 | 不同物质的溶解能力不同，如NaCl易溶于水，CaCO₃难溶于水。 |
| 溶剂种类 | 溶剂不同，溶解能力也不同，如碘易溶于酒精，难溶于水。 |
| 压强 | 仅对气体物质的溶解度有显著影响，压强越大，气体溶解度越高。 |
三、溶解度曲线图的理解
溶解度曲线图是表示物质溶解度随温度变化的图像，通常横轴表示温度，纵轴表示溶解度。
- 曲线上的点：表示该温度下某物质的溶解度。
- 曲线以下区域：表示该温度下溶液为不饱和状态。
- 曲线以上区域：表示该温度下溶液为过饱和状态（不稳定）。
四、常见物质的溶解度（20℃）
| 物质名称 | 溶解度（g/100g水） |
| NaCl | 约36 |
| KNO₃ | 约32 |
| Ca(OH)₂ | 约0.18 |
| AgCl | 约0.001 |
| NH₄NO₃ | 约190 |
五、溶解度计算公式
在实际应用中，常需要根据溶解度计算溶液中溶质的质量或溶液的总质量。常用公式如下：
- 溶质质量 = 溶解度 × 溶剂质量 / 100
- 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
六、典型例题解析
例题1：在20℃时，KNO₃的溶解度为32g。若将20g KNO₃加入到50g水中，所得溶液是否饱和？
解析：50g水中最多能溶解16g KNO₃，因此20g不能全部溶解，溶液为饱和状态。
例题2：在20℃时，NaCl的溶解度为36g。若要配制100g饱和NaCl溶液，需多少克NaCl和水？
解析：设NaCl质量为x，则x + (100 - x) = 100，且x/(100 - x) = 36/100 → 解得x=26.5g，水为73.5g。
七、总结
溶解度是中考化学的重要知识点，涉及溶解过程、饱和与不饱和溶液、影响因素及计算方法。通过理解溶解度曲线、掌握常见物质的溶解度数据，并结合实际问题进行分析，可以有效提升解题能力。建议多做相关练习题，加深对知识点的理解和运用。
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