【溶解度计算公式】在化学学习和实际应用中，溶解度是一个非常重要的概念。它指的是在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。了解溶解度的计算方法，有助于我们更好地掌握溶液的性质，以及在实验或工业生产中控制反应条件。
一、溶解度的基本概念
溶解度通常用“g/100g 溶剂”来表示，即在特定温度下，100克溶剂中能溶解的溶质的最大质量。不同物质在不同溶剂中的溶解度差异很大，例如食盐（NaCl）在水中的溶解度较高，而碳酸钙则几乎不溶于水。
二、溶解度的计算公式
溶解度的计算主要依赖于以下两个基本公式：
| 公式 | 表达式 | 说明 |
| 溶解度公式 | $ S = \frac{m_{\text{溶质}}}{m_{\text{溶剂}}} \times 100 $ | $ S $ 表示溶解度（单位：g/100g 溶剂），$ m_{\text{溶质}} $ 是溶质的质量，$ m_{\text{溶剂}} $ 是溶剂的质量 |
| 饱和溶液浓度公式 | $ C = \frac{m_{\text{溶质}}}{m_{\text{溶液}}} \times 100\% $ | $ C $ 表示溶液的百分比浓度，$ m_{\text{溶液}} = m_{\text{溶质}} + m_{\text{溶剂}} $ |
三、实际应用举例
下面通过一个例子说明如何使用上述公式进行计算：
例题：
在20℃时，将36克NaCl加入到100克水中，完全溶解后形成饱和溶液。求NaCl在20℃时的溶解度。
解法：
根据溶解度公式：
$$ S = \frac{36}{100} \times 100 = 36 \, \text{g/100g 水} $$
因此，NaCl在20℃时的溶解度为 36 g/100g 水。
四、常见物质的溶解度（20℃）
| 物质 | 溶解度（g/100g 水） |
| NaCl（食盐） | 36 |
| KNO₃（硝酸钾） | 32 |
| NH₄Cl（氯化铵） | 37 |
| CaCO₃（碳酸钙） | <0.001 |
| C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖） | 204 |
五、注意事项
1. 溶解度与温度密切相关，多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外（如Ca(OH)₂）。
2. 不同溶剂对同一物质的溶解度可能不同，例如碘在水中的溶解度较低，但在酒精中溶解度较高。
3. 实验中应注意“饱和溶液”的判断，避免过量添加溶质。
总结
溶解度是衡量物质在特定条件下溶解能力的重要指标。通过掌握溶解度的计算公式及其实验方法，我们可以更准确地理解和控制溶液的性质。在实际应用中，结合表格数据和具体计算，能够有效提升化学实验和工业生产的效率与准确性。
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