【在测定中和热的实验中】在化学实验中，测定中和热是一项重要的基础实验，用于了解酸碱反应过程中释放或吸收的热量。该实验不仅有助于理解化学反应的热效应，还能帮助学生掌握热量计算的基本方法。
本实验通过测量一定量的强酸与强碱反应时的温度变化，计算出中和反应的热效应，即中和热。实验中通常使用稀释后的盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，以确保反应充分且热量损失较小。
以下是实验的主要步骤及关键数据总结：
| 实验步骤 | 操作内容 | 注意事项 |
| 1. 准备仪器 | 使用量筒分别量取50 mL 0.1 mol/L 盐酸和50 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 | 确保用量准确，避免误差 |
| 2. 混合反应 | 将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，迅速盖上盖子并搅拌 | 动作要快，减少热量散失 |
| 3. 记录温度 | 每隔30秒记录一次温度，直到温度不再上升 | 温度变化是关键数据 |
| 4. 计算中和热 | 利用公式：Q = mcΔT，再换算为每摩尔反应的热量 | 注意单位转换，考虑系统热容 |
通过实验得出的中和热值应接近理论值（约-57.3 kJ/mol），若实验结果偏差较大，可能是由于热量散失、仪器误差或操作不当所致。
综上所述，测定中和热的实验不仅是对化学反应热效应的直接测量，也是培养学生科学思维和实验技能的重要环节。合理控制实验条件、精确记录数据，是获得可靠结果的关键。
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