在化学实验室中，氯气是一种非常重要的工业原料和实验试剂。了解其制取方法及性质对于化学研究和实际应用都具有重要意义。

氯气（Cl₂）是一种黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性气味。它在常温下密度大于空气，易溶于水，且能与多种物质发生反应。氯气的主要用途包括消毒、漂白以及作为化工原料等。

一、氯气的制取

实验室中通常采用电解饱和食盐水的方法来制备氯气。具体步骤如下：

1. 将饱和食盐水倒入电解槽内。

2. 接通直流电源，通过石墨电极进行电解。

3. 在阳极上产生氯气，在阴极上析出氢气。

4. 收集产生的氯气，并注意通风以防止中毒。

工业上大规模生产氯气则多采用隔膜法或离子膜法电解饱和食盐水的方式。这两种方法均基于相同的原理，但设备和技术细节有所不同。

二、氯气的性质

1. 物理性质：氯气为黄绿色气体，具有强烈刺激性气味，密度比空气大，容易液化成黄绿色油状液体。

2. 化学性质：氯气具有很强的氧化性，可与金属、非金属等多种物质发生反应。例如，它可以与氢气燃烧生成氯化氢；还能与碱溶液反应生成次氯酸盐和氯化物。

三、安全注意事项

由于氯气对人体有害，因此在使用过程中必须严格遵守操作规程。实验人员应佩戴防护面具，确保通风良好，避免吸入过量氯气。此外，储存时也应注意远离火源和其他易燃物品。

总之，掌握氯气的制取方法及其特性对于学习化学知识至关重要。希望每位同学都能在实践中加深理解，同时注意安全第一的原则。