【高中化学金属钠的性质与应用教案】一、教学目标

1. 知识与技能目标

- 掌握金属钠的基本物理性质和化学性质。

- 理解钠在不同条件下的反应规律，如与氧气、水、氯气等的反应。

- 学会通过实验观察和分析，归纳金属钠的化学性质。

2. 过程与方法目标

- 通过实验探究的方式，培养学生的观察能力和科学思维能力。

- 引导学生运用对比、归纳等方法，理解金属钠的特性及其应用。

3. 情感态度与价值观目标

- 激发学生对化学实验的兴趣，增强动手能力和科学探究精神。

- 培养学生关注生活实际，了解金属钠在日常生活和工业中的应用价值。

二、教学重点与难点

- 重点：金属钠的化学性质（与水、氧气、氯气的反应）及实验现象的观察与分析。

- 难点：钠与水反应的剧烈程度及产物的判断；钠在空气中燃烧时的现象分析。

三、教学准备

- 实验器材：烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、玻璃片、石棉网等。

- 实验药品：金属钠、蒸馏水、酚酞试剂、氯气、氧气等。

- 教学课件：包含钠的结构图、反应方程式、实验视频片段等。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

教师通过提问引导学生思考：“我们日常生活中有哪些金属？它们有什么共同点？”然后引出金属钠，并展示钠的图片或实物，让学生初步认识钠的外观、颜色、状态等物理性质。

2. 新课讲授（20分钟）

（1）钠的物理性质

- 钠是一种银白色金属，质软，可以用小刀切割。

- 密度小于水，熔点较低（约97.8℃）。

- 在空气中易被氧化，表面变暗，需保存在煤油中。

（2）钠的化学性质

① 与氧气的反应

- 常温下：钠在空气中缓慢氧化，生成氧化钠（Na₂O），表面变暗。

- 加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na₂O₂）。

② 与水的反应

- 钠投入水中后，迅速浮于水面，熔成小球，四处游动，并发出嘶嘶声。

- 反应生成氢氧化钠（NaOH）、氢气（H₂）和大量热量。

- 化学方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

③ 与氯气的反应

- 钠在氯气中燃烧，产生白烟，生成氯化钠（NaCl）。

- 化学方程式：2Na + Cl₂ → 2NaCl

3. 实验探究（15分钟）

组织学生进行“钠与水反应”的实验，要求学生观察并记录以下

- 钠的运动情况

- 是否有气体产生

- 溶液的颜色变化（加入酚酞后）

- 反应的剧烈程度

教师巡回指导，帮助学生正确操作，确保实验安全。

4. 总结提升（10分钟）

- 回顾钠的物理性质和化学性质。

- 强调钠的活泼性及其在自然界中的存在形式（如存在于矿物中）。

- 讨论钠的应用，如用于制造钠灯、作为还原剂、在有机合成中的作用等。

5. 课堂练习（5分钟）

布置相关习题，如判断反应类型、写出反应方程式、解释实验现象等，巩固所学知识。

五、课后作业

1. 完成课本相关章节的练习题。

2. 写一篇短文，介绍钠在生活或工业中的应用实例。

3. 预习下一节“金属铝的性质与应用”。

六、教学反思

本节课通过实验与讲解相结合的方式，激发了学生的学习兴趣，提高了他们的实验操作能力和科学素养。在今后的教学中，应进一步加强实验安全教育，提升学生的自主探究能力。

备注：本教案适用于高中化学课程，可根据实际教学进度和学生水平适当调整内容和时间安排。