【高一化学二氧化硫教案】一、教学目标

1. 知识与技能目标：

- 掌握二氧化硫（SO₂）的物理性质和化学性质。

- 理解二氧化硫在自然界和工业中的存在与应用。

- 能够通过实验观察和分析，掌握二氧化硫的制取方法及反应现象。

2. 过程与方法目标：

- 通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和科学思维能力。

- 学会运用对比、归纳等方法分析物质的性质。

3. 情感态度与价值观目标：

- 增强环保意识，认识到二氧化硫对环境的危害及其防治措施。

- 激发学生对化学学习的兴趣，体会化学与生活、环境的紧密联系。

二、教学重点与难点

- 重点：

- 二氧化硫的化学性质（如酸性、还原性、漂白性）。

- 二氧化硫的实验室制法及反应原理。

- 难点：

- 二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。

- 二氧化硫的污染与治理措施的理解。

三、教学准备

- 实验器材：试管、烧杯、酒精灯、导管、集气瓶、pH试纸等。

- 实验药品：亚硫酸钠、浓硫酸、品红溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液等。

- 教学课件：包含二氧化硫的结构、性质、用途等内容的PPT。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

通过提问引导学生思考：“我们日常生活中有哪些地方会接触到二氧化硫？它有什么危害？”结合图片展示酸雨、雾霾等现象，引出二氧化硫的重要性。

2. 新课讲授（20分钟）

（1）物理性质：

- 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。

- 展示实物或图片，让学生直观感受其颜色、气味。

（2）化学性质：

- 酸性： 二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），能使紫色石蕊试液变红。

- 还原性： 在一定条件下，二氧化硫可被氧化为硫酸（H₂SO₄），例如与氧气、高锰酸钾等反应。

- 漂白性： 二氧化硫具有暂时性的漂白作用，能使品红溶液褪色，但加热后又恢复红色。

（对比讲解：与次氯酸的漂白原理不同，前者是化合，后者是氧化）

（3）实验室制法：

- 反应原理：Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

- 实验步骤：向装有亚硫酸钠的试管中加入稀硫酸，收集产生的气体。

- 注意事项：实验应在通风橱中进行，防止中毒。

3. 实验探究（15分钟）

组织学生分组进行以下实验：

- 实验一：将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化。

- 实验二：将二氧化硫通入品红溶液中，观察褪色现象，并加热后观察是否恢复。

- 实验三：用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。

4. 总结与拓展（10分钟）

- 回顾二氧化硫的性质、制法及应用。

- 强调环保意识，讨论如何减少二氧化硫的排放。

- 鼓励学生查阅资料，了解二氧化硫在大气污染中的角色及治理技术。

5. 作业布置（5分钟）

- 完成实验报告，写出实验现象和结论。

- 阅读课本相关内容，思考“为什么二氧化硫不能用排水法收集？”

- 写一篇短文，谈谈你对二氧化硫的认识和看法。

五、板书设计

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高一化学——二氧化硫

一、物理性质：

- 无色、有刺激性气味

- 易溶于水，密度大于空气

二、化学性质：

1. 酸性：SO₂ + H₂O → H₂SO₃

2. 还原性：SO₂ + O₂ → SO₃

3. 漂白性：使品红褪色（可逆）

三、实验室制法：

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

四、环保意义：

- 酸雨形成的主要成分之一

- 应加强尾气处理，保护环境

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六、教学反思

本节课通过实验与理论相结合的方式，帮助学生更好地理解二氧化硫的性质与应用。在今后的教学中，可以进一步引入更多实际案例，增强学生的环保意识和科学素养。